Książka Chemia. Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Zeszyt 13. Poziom rozszerzony autorstwa Fau Michał, dostępna w Sklepie EMPIK.COM w cenie 17,87 zł. Przeczytaj recenzję Chemia. Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Zeszyt 13. Poziom rozszerzony. Zamów dostawę do dowolnego salonu i zapłać przy odbiorze! Arkusz Prbna matura z chemii z Tutorem dla klas przedmaturalnych poziom rozszerzony 12 czerwca 2013 jest wzorowany na arkuszu maturalnym z chemii dla poziomu rozszerzonego zawiera 26 zada, cznie za 60 pkt czas pracy 150 minut. Chemia. Poziom rozszerzony Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą” www.oeron. 3 Numer zadania Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania punktów Liczba punktów 10. Przykład poprawnej odpowiedzi: MnO 4 – + NO 2 – + OH– $ MnO 4 2– NO 3 – H 2O 2 MnO 4 – + 2 e– $ 2 MnO 4 2– NO2 – + 2 OH– $ NO 3 – + H 2O + 2 e 1. Odmienna budowa wewnętrzna diamentu, grafitu i fulerenów jest przyczyną różnic ich właściwości chemicznych, przy zachowaniu identycznych właściwości fizycznych. P. F. 2. W krysztale diamentu każdy z atomów węgla tworzy kowalencyjne wiązania 𝜎 z czterema otaczającymi go atomami. P. F. Rozwiązanie. CHEMIA ZADANIA MATURALNE. Matura Czerwiec 2014, Poziom Rozszerzony (Próbne arkusze CKE), Formuła od 2005 - Zadanie 12. (3 pkt) CHEMIA - 2023 maj CKE - poziom rozszerzony - formuła 2015. File Size: 1.04 MB. Date: 15 maj 2023 . Powered by Phoca Download. Mapa strony. WOS - matura poziom Biologia - Matura Maj 2022, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 10. Mikrotubule są dynamicznymi strukturami, które mogą wydłużać się lub skracać w wyniku polimeryzacji lub depolimeryzacji cząsteczek tubuliny. Na rysunku przedstawiono mikrotubulę, z której do cytozolu są uwalniane cząsteczki tubuliny, co prowadzi do Chemia - Matura Maj 2014, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 22. Kategoria: Reakcje i właściwości kwasów i zasad Typ: Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Nadtlenek wodoru H 2 O 2 jest gęstą, syropowatą cieczą, która miesza się z wodą w każdym stosunku. W roztworach wodnych ulega w niewielkim stopniu dysocjacji według Poziom rozszerzony. Test z włoskiego, matura 2014, maj - podstawowy Test zawiera wybrane zadania zamknięte na podstawie matury z języka włoskiego z maja 2014. Chemia 2014 maj – matura rozszerzona. Matura: CKE. Przedmiot: chemia. Poziom: rozszerzony. Rok: 2014. Arkusz PDF i odpowiedzi do pobrania: Matura chemia – poziom rozszerzony – maj 2014. NgQoH. Matura 2014: Chemia - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZE CKE] Matura 2014: Chemia - poziom rozszerzony [ODPOWIEDZI, ARKUSZE CKE]. Oto arkusze CKE oraz odpowiedzi, które przygotowali dla Was poznańscy nauczyciele. Sprawdźcie, jak Wam poszło!POBIERZ ARKUSZ: MATURA 2014 CHEMIA - POZIOM ROZSZERZONYMatura 2014 Chemia poziom rozszerzony za Wami. Jak Wam poszło? Sprawdźcie arkusze CKE oraz odpowiedzi, które przygotowali dla Was nauczyciele poznańskich PODSTAWOWY TUTAJ: Matura 2014: Chemia [ODPOWIEDZI, ARKUSZ CKE] - podstawaMatura 2014: Chemia - poziom rozszerzony - PRZYKŁADOWE ODPOWIEDZI:ZADANIE 1Na rysunku przedstawiono schemat układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców), na którym umieszczono strzałki A i B odpowiadające kierunkom zmian wybranych wielkości charakteryzujące pierwiastki wszystkie wymienione poniżej wielkości, których wzrost wskazują strzałki oznaczone literami Ai Dla pierwiastków 1. grupy strzałka A wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegopromienia jonowego2. Dla pierwiastków grup i okresu III strzałka B wskazuje kierunek wzrostunajwyższego stopnia utlenieniapromienia atomowegocharakteru metalicznegoZADANIE 2Na poniższym schemacie układu okresowego pierwiastków (bez lantanowców i aktynowców) zaznaczono położenie trzech pierwiastków oznaczonych numerami I, II oraz tabelę, wpisując literę P, jeżeli informacja jest prawdziwa, lub literę F, jeżeli jest Pierwiastek I jest aktywnym metalem. Tworzy wodorek, w którym wodór przyjmuje stopień utlenienia równy - I PRAWDA2. Atomy pierwiastka II mają silniejszą tendencję do przyłączania elektronu niż atomy pierwiastka III. W konsekwencji pierwiastek II jest silniejszym utleniaczem niż pierwiastek III. PRAWDA3. Wodorki pierwiastków II oraz III, rozpuszczając się w wodzie, ulegają dysocjacji jonowej. Stała dysocjacji wodorku pierwiastka II jest większa od stałej dysocjacji wodorku pierwiastka III. FAŁSZZADANIE 3Na poniższym wykresie przedstawiono zależność pewnej makroskopowej wielkości charakteryzującej pierwiastki chemiczne w funkcji ich liczny atomowej Opisz oś pionową wykresu, podając nazwę tej wielkości oraz jednostkę, w jakiej jest ona osi pionowej: liczba masowaPierwsza energia jonizacji E1 to najmniejsza energia potrzebna do oddzielenia pierwszego (o najwyższej energii) elektronu od atomu. Poniższy wykres przedstawia zależność pierwszej energii jonizacji atomów pierwiastków z czterech okresów układu okresowego od liczby atomowej Z tych Uzupełnij zdanie. Wybierz i podkreśl numery grupy pierwiastków podanych w danym okresie układu okresowego największą wartość pierwszej energii jonizacji E1 mają pierwiastki (pierwszej / trzeciej / siedemnastej / osiemnastej) 4W poniźszej tabeli przedstawiono masy atomowe i zawartość procentową trwałych izotopów galu występujących w masę atomową galu. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po = 68,9 x 60,1% + 70,9 x 39,95 = 41,4 + 28,3 = 69,7 [U]ZADANIE 5ZADANIE 6W stanie podstawowym atom galu ma jeden niesparowany zdania. Wybierz i podkreśl symbol typu powłoki oraz wartość głównej i pobocznej liczby kwantowej spośród podanych w elektron atomu galu w stanie podstawowym należy do podpowłoki typu (s/p/d/). Główna liczba kwantowa n opisująca stan tego elektronu wynosi (2/3/4) a poboczna liczba kwantowa l jest równa (0/1/2/3/).ZADANIE 7Gal jest metalem, który roztwarza się w mocnych kwasach oraz mocnych zasadach. W reakcjach tych tworzy sole, przechodząc na stopień utlenienia III. Drugi produkt tyvh reakcji jest taki sam ak w reakcjach glinu z mocnymi kwasami i zasadami. Poniżej przedstawiono schemat reakcji galu z mocnymi kwasami i w formie jonowej skróconej równania reakcji oznaczonych numerami 1 i 8Po wrzuceniu 0,720 g magnezu do 0,150 dm3 kwasu solnego o stężeniu 0,120 mol * dm3 zaszła reakcja opisana stężenie molowe kwasu solnego w momencie, gdy przereagowało 20% masy magnezu. W obliczeniach przyjmij, że objętość roztworu się nie zmieniła. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po 9Narysuj wzór elektronowy cząsteczki kwasu ortoborowego, oznaczając kreskmi wiązania oraz wolne pary elektronów. Wyjaśnij, dlaczego kwas borowy jest akceptorem jonów Atom boru by uzyskać oktet elektronowy jest zdolny do przyjęcia wolnej pary elektronowejZADANIE 10Nazwij typ wiązania (ze względu na sposób jego powstawania), jakie tworzy się między atomem boru w cząsteczce kwasu ortoborowego i anionem kowalencyjne spolaryzowaneZADANIE 11Według teorii Arrheniusa kwasy to związku dysocjujące w roztworze wodnym na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej. Bronsted zdefiniował kwasy jako donory protonów. Oznacza to, że kwasy to cząsteczki i jonu oddające proton. Zgodnie z teorią Lewisa kwasem nazywamy atom, cząsteczkę lub jon będący akceptorem jednej lub kilku par teorię kwasów i zasad, zgodnie z którą H3BO3 - na podstawie reakcji z wodą opisanej powyżej - jest kwasem. Uzupełnij poniższe zdanie, podkreślając nazwisko autora tej podstawie opisanej reakcji z wodą można stwierdzić, że H3BO3 jest kwasem według teorii kwasów i zasad (Arrheniusa / Bronsteda /Lewisa).ZADANIE 12Napisz, posługując sie wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) związków organicznych, równanie reakcji kwasu ortoborowego z metanolem, w której stosunek molowy kwasu do alkoholu jest równy 1 : 13ZADANIE 14Podaj systematyczną nazwę kwasu 1-hydroksypropano - 1,2,3 - trikarboksylowyZADANIE 15Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) kwasu 16Przeanalizuj budowę cząsteczek kwasu cytrynowego i izocytrynowego za względu na możliwość wystąpienia enanjometrii (izomerii optycznej). Wpisz w tabeli liczbę asymetrycznych atomów węgla w cząsteczkach tych kwasów oraz liczbę enancjomerów (izomerów optycznych) lub zaznacz ich 17Do wodnego roztworu kwasu cytrynowego dodano nadmiar wodnego roztworu wodorowęglanu sodu NaHCO3. Stwierdzono, że temperatura mieszaniny poreakcyjnej jest znacznie niższa niż temperatura roztworów przed ich zmieszaniem. Zaobserwowano także wydzielanie bezbarwnego Spośród podanych zależności wybierz i podkreśl tę, która jest prawdziwa dla entalpii procesu dokonującego się w opisanym Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, która zaszła w czasie doświadczenia. Przyjmij, że kwas cytrynowy przereagował z wodorowęglanem sodu w stosunku molowym 1 : 3. Zastosuj następujący wzór kwasu cytrynowego: C3H4(OH)(COOH) 18W temperaturze 20 °C rozpuszczalność uwodnionego węglanu sodu o wzorze wynosi 21,5 grama w 100 gramach wody. Oblicz, jaki procent masy roztworu nasyconego w temperaturze 20 °C stanowi masa soli bezwodnej Na2CO3. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po 19Wytrącanie trudno rozpuszczalnych siarczków metali jest ważną metodą analityczną. W tych reakcjach jako odczynnik stosowany jest siarkowodór, który uzyskuje się w wyniku hydrolizy amidu kwasu tiooctowego (tioacetamidu).Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji hydrolizy tioacetamidu, posługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) reagentów 20Napisz równania reakcji etapów dysocjacji kwasu siarkowodorowego, którym odpowiadają wartości stałej dysocjacji podane w 21Czy w roztworze I wytrąci się osad ZnS, a w roztworze II osad CuS? Wpisz TAK albo NIE w odpowiednie rubryki roztworze I wytrąci się osad ZnS. NIEW roztworze II wytrąci się osad CuS. TAKZADANIE 22Korzystając z informacji na temat dysocjacji nadtlenku wodoru w wodzie, wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest wodoru jest kwasem Bronsteda, a sprzężoną z nim zasadą jest jon OH-. FAŁSZWoda jest akceptorem protonów pochodzących od sprzężonego z nią kwasu Bronsteda, którym jest nadtlenek H2O2 i jon 2 HO- stanowią sprzężoną parę kwas - zasada w ujęciu teorii Bronsteda. PRAWDAZADANIE 23Korzystając z informacji na temat struktury cząsteczki nadtlenku wodoru, uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym W cząsteczce nadtlenku wodoru atomy wodoru połączone są z atomami tlenu wiązaniami kowalencyjnymi (spolaryzowanymi / niespolaryzowanymi), a między atomami tlenu występuje wiązanie kowalencyjne (spolaryzowane / niespolaryzowane).2. Cząsteczka nadtlenku wodoru jest (polarna / niepolarna).3. Kształt cząsteczki nadtlenku wodoru można wyjaśnić, jeżeli się założy hybrydyzację typu (sp3 / sp2 / sp) walencyjnych orbitali atomowych 24Opisz obserwowane zmiany barw, które świadczą o przebiegu reakcji w probówkach I i II (uwzględnij barwę zawartości obu probówek przed reakcją i po jej zajęciu).Probówka I - z fioletowej na bezbarwnąProbówka II - z bezbarwnego na fioletowyZADANIE 25ZADANIE 26Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chemicznych, które przebiegły w probówkach I i 27ZADANIE 28ZADANIE 29ZADANIE 30Na podstawie powyższej informacji oceń, czy skraplanie benzenu w temperaturze 352,2 K jest przemianą egzo- czy benzenu w temperaturze 352,2 K jest przemianą 31ZADANIE 32ZADANIE 33ZADANIE 34ZADANIE 35ZADANIE 36ZADANIE 37ZADANIE 38Wskaż przyczynę różnicy wartości punktu izoelektrycznego kwasu asparaginowego i - różna ilości grup funkcyjnych w budowie obu cząsteczek. ZADANIE 39Wypełnij tabelę, wpisując literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest fałszywe1. W reakcji z maltozy wodorotlenek miedzi(II) uległ redukcji do Cu2O, o czym świadczy powstanie ceglastego osadu. PRAWDA2. Czarny osad powstający w probówce z roztworem sacharozy to CuO, który jest produktem rozkładu wodorotlenku miedzi(II). PRAWDA3. Sacharoza nie wykazała właściwości redukujących, ponieważ w jej cząsteczkach wiązanie glikozydowe łączy pierwszy atom węgla reszty glukozy z drugim atomem węgla reszty fruktozy. PRAWDA Strona głównaZadania maturalne z chemiiMatura Maj 2014, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) Kategoria: Metale Typ: Napisz równanie reakcji Gal jest metalem, który roztwarza się w mocnych kwasach oraz mocnych zasadach. W reakcjach tych tworzy sole, przechodząc na stopień utlenienia III. Drugi produkt tych reakcji jest taki sam jak w reakcjach glinu z mocnymi kwasami i zasadami. Poniżej przedstawiono schemat reakcji galu z mocnymi kwasami i zasadami. Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010. Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji oznaczonych numerami 1 i 2. Rozwiązanie Schemat punktowania: 2 p. – poprawne napisanie równań dwóch reakcji w formie jonowej skróconej 1 p. – poprawne napisanie jednego równania reakcji w formie jonowej skróconej 0 p. – błędny zapis równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi Poprawna odpowiedź: 1: 2Ga + 6H3O+ + 6H2O → 2[Ga(H2O)6]3+ + 3H2 lub 2Ga + 6H+ 12H2O → 2[Ga(H2O)6]3+ + 3H2 2: 2Ga + 2OH– + 6H2O → 2[Ga(OH)4]– + 3H2 7 maja 2018 ArkuszeMaturalne Chemia matura rozszerzona 0 Matura próbna: Chemia dla maturzysty Przedmiot: chemia Poziom: rozszerzony Rok: 2014 Arkusz PDF i odpowiedzi do pobrania: Matura próbna chemia – poziom rozszerzony – styczeń 2014 Matura próbna chemia – poziom rozszerzony – styczeń 2014 – odpowiedzi Dodaj komentarz Zapisz moje dane, adres e-mail i witrynę w przeglądarce aby wypełnić dane podczas pisania kolejnych komentarzy.